CAS: 64-17-5 odgovara etanolu, dobro - poznatom i široko korištenom hemijskom. Kao dobavljač etanola sa CAS-om: 64 - 17 - 5, super sam uzbuđen što podijelim sa vama reakcijskim mehanizmima ove nevjerojatne hemikalije u različitim reakcijama.
Etanol u reakcijama izgaranja
Jedna od najčešćih reakcija etanola je izgaranje. Kad etanol gori u prisustvu kisika, to podvrgava vrlo egzotermnu reakciju. Sveukupna reakcija jednačina je (C_ {2} H_ {5} OH + 3O_ {2} \ dessorrow2co_ {2} + 3h_ {2} O).
Mehanizam reakcije etanol sagorijevanja je složen besplatan - radikalni proces. Počinje s početnim korakom, gdje mala količina energije (poput iskre) razbija obveznicu u etanolu ili kisiku. Na primjer, O - H Bond u etanolu može se slomiti da formiraju etoksični radikal ((c_ {2} h_ {5} o \ cdot)) i hidrogen atoma ((h \ cdot)).
U koracima razmnožavanja ovi radikali reagiraju s drugim molekulama. Etoksi radikal može reagirati sa kisikom da bi formirao etil peroksijski radikal ((C_ {2} h_ {5} oo \ cdot)), koji tada može reagirati daljist da bi razbio ugljen - ugljični obveznica i formiraju manje radikale. Atometar vodika može reagirati sa kisikom da bi se formirao hidroperoksil radikalan ((ho_ {2} \ cdot)). Ovi radikali i dalje reagiraju sa molekulama etanola i kisika, što dovodi do proizvodnje ugljičnog dioksida i vode.
Korak prekida nastaje kada se dva radikala kombiniraju. Na primjer, dva atoma vodika mogu se kombinirati za formiranje molekule vodika ((H_ {2})) ili atomom vodika i hidroperoksil radikal mogu se kombinirati za formiranje molekule vode i atoma s kisikom.
Etanolova reakcija sagorijevanja nije samo važna u industriji goriva, već i u našem svakodnevnom životu, kao u alkoholnim plamenima. Ako vas zanima visoko - kvalitetan etanol za gorivo - povezane aplikacije, pogledajte našeIndustrijski apsolutni etanol 99% - čistač i odmašćivač za optičke industrije.
Etanol u esterifikacijskim reakcijama
Esterifikacija je još jedna značajna reakcija etanola. Kad etanol reagira s karboksilnom kiselinom u prisustvu kiselinskog katalizatora (obično koncentrirane sumporne kiseline), formiraju se estera i vode. Na primjer, kada etanol reagira sirćetnom kiselinom ((CH_ {3} cooh)), reakcija je (c_ {2} h_ {5} oh + ch_ {3} cooh \ descleftharpoons ch_ {3} cooc_ {2} h_ {5} + h_ {2} o).
Mehanizam reakcije započinje protonacijom karbonil kiseonika karboksilne kiseline kiselinskim katalizatorom. To čini karbonil ugljiku više elektrofil. Zatim, atom kisika Etanol, koji ima usamljeni par elektrona, napadne elektrofil karbonil ugljik. Formira se tetraedar srednji međurezon.
Dalje, transfer protona dolazi u srednjem dijelu. Hidroksilna grupa u srednjem je protonirana, a zatim se voda eliminira, reforma ugljika - kisik dvostruka obveznica za davanje esterom. Kiselinski katalizator se obnavlja na kraju reakcije.
Esteri imaju širok spektar aplikacija, kao što su u mirisu i industriji okusa. Ako su vam potrebni etanol za esterifikacije reakcije u vašoj laboratoriji, našaLaboratorijski i analitički razred izopropanol alkohol (IPA) 99,9%može biti odličan izbor.
Etanol u reakcijama dehidracija
Etanol može podvrgnuti reakcijama dehidracija za formiranje alkena ili etera, ovisno o reakcijskim uvjetima.
Dehidracija za formiranje etene
Kada se etanol zagrijava koncentriranom sumpornoj kiselini na relativno visokim temperaturama (oko 170 ° C), podvrgava se dehidracija za formiranje etene ((C_ {2} h_ {4}). Reakcijska jednadžba je (C_ {2} H_ {5} oh \ desnarow c_ {2} h_ {4} + h_ {2} o).
Mehanizam reakcije uključuje protonaciju hidroksilne grupe u etanolu sumpornom kiselinom da bi se formirala oxonium ion ((C_ {2} h_ {5} oh_ {2} ^ {+})). Zatim se eliminira molekula vode, a formiran je srednji karata. Konačno, baza (obično bisulfatni jon iz sumporne kiseline) sažeci proton iz susjednog ugljičnog atoma za formiranje dvostruke veze u etnom.
Dehidracija formira dietil eter
Na nižoj temperaturi (oko 140 ° C) sa koncentriranom sumpornoj kiselini, etanol može formirati dietil eter (((c_ {2} h_ {5}){2} O)). Reakcijska jednadžba je (2c){2} h_ {5} oh \ desnarow (c_ {2} h_ {5}){2} O + H{2} O).
Mehanizam započinje protonacijom jedne molekule etanola da bi se formirao oknonijum ion. Zatim drugi molekul za etanol napada ugljični atom oktonijevog jona, a molekula vode se eliminira. Proton se zatim uklanja da bi se formirao dietil eter.
Te reakcije dehidracija važne su u sintezi organskih spojeva. Ako ste uključeni u organski sintezu i potreban je visoki - kvalitetan etanol, možemo vam pružiti najbolje proizvode.
Etanol u oksidacionim reakcijama
Etanol se može oksiditirati u različite proizvode ovisno o oksidansu i reakcijskim uvjetima.
Oksidacija do acetaldehida
Kada je etanol oksidiran blagim oksidirajućim sredstvom poput piridinijum hlorohromata (PCC), pretvara se u acetaldehide ((CH_ {3} cho)). Reakcijska jednadžba je (C_ {2} H_ {5} OH + [o] \ desnarow ch_ {3} cho + h_ {2} o).
Mehanizam uključuje prijenos hidridnog jona ((h ^ {[{-})) iz ugljika - vodikov veblju u blizini hidroksilne grupe u etanolu do oksidiranog sredstva. Proton se uklanja i u procesu, a ugljik - kisik dvostruko obveznica formira se za davanje acetaldehide.
Oksidacija u sirćetnu kiselinu
S jačom oksidirajućim sredstvom poput kalijum dihromate ((k_ {2} Cr_ {2} o_ {7})) u kiselom rješenju, etanol se može dalje oksidizirati u sirćetnu kiselinu ((CH_ {3} cooh). Reakcijska jednadžba je (C_ {2} H_ {5} OH + 2 [o] \ desnarow ch_ {3} Cooh + H_ {2} O).
Oksidacija acetaldehida u sirćetnu kiselinu uključuje dodavanje atoma kisika do karbonil karbona Acetaldehida, a slijedi se niz protona - prijenos i obveznica - prelazni koraci.
Oksidacijski proizvodi Etanola imaju različite aplikacije u hemijskoj industriji. Na primjer, u proizvodnji vinilnog acetata i celulozne acetate koristi se sirćetna kiselina.
Etanol u reakciji s metalima
Etanol može reagirati s nekim aktivnim metalima poput natrijuma ((NA)) kako bi formirali alkokside i vodonik. Reakcijska jednadžba je (2c_ {2} h_ {5} OH + 2Ne desnoarrow2c_ {2} h_ {5} ona + h_ {2}).
Mehanizam uključuje prijenos elektrona sa natrijum atoma na molekulu etanola. Natrijum atom gubi elektronu da postane natrijum-jon ((na ^ {+})), a etanol molekula dobiva elektronu da formira etoksidni radikal ((C_ {2} h_ {5} o \ cdot)) i atomu vodika. Etoksidni radikal zatim se kombinira sa natrijum-jonom za formiranje natrijum-etoksida ((C_ {2} h_ {5} ONA)), a atomi vodika kombiniraju za formiranje plina hidrogena.
Alkoksidi su korisne reagense u organskoj sintezi. Ako vam treba etanol za reakcije s metalima u vašim agrohemijskim formulacijama, našaAgrohemijski-razred 1,4-BDO za formulacije pesticidamože biti dobra opcija.
Kao dobavljač etanola sa CAS-om: 64 - 17 - 5 nudimo visoke proizvode za kvalitetne proizvode za različite aplikacije. Bilo da ste u gorivu, hemijskoj sintezi ili drugim industrijama, možemo udovoljiti vašim potrebama. Ako ste zainteresirani za kupovinu etanola ili imate bilo kakva pitanja o njenim reakcijama i aplikacijama, slobodno nas kontaktirajte za daljnju raspravu i nabavku.
Reference
- McMurry, J. (2016). Organska hemija. Cengage učenje.
- Wade, LG (2013). Organska hemija. Pearson.