Kao dobavljač spoja sa CAS-om: 64 - 17 - 5, koji je etanol, često me pitaju o reakcijskim proizvodima kada etanol reagira s anorganskim solima. U ovom blogu ću se uvesti u različite aspekte ovih reakcija, istraživajući nauku iza njih i proizvode koji se formiraju.
Razumijevanje etanola (CAS: 64 - 17 - 5)
Etanol, sa hemijskim formulom (C_ {2} H_ {5} Oh) je isparljivi, zapaljivi, bezbojni tečnost sa karakterističnim mirisom. Široko se koristi u brojnim industrijama, uključujući farmaceutske, kozmetiku i kao aditiv za gorivo. Kao dobavljač razumijem važnost njegovih svojstava i reakcija koje mogu podvrgnuti, posebno s anorganskim solima.
Reakcije sa različitim anorganskim solima
1. Reakcija sa natrijum-hloridom ((NACL))
Natrijum-hlorid jedna je od najčešćih neorganskih soli. Kada Etanol stupi u kontakt sa natrijum-hloridom, uglavnom, ne postoji značajna hemijska reakcija u normalnim uvjetima. Etanol može u određenoj mjeri raspustiti natrijum-klorid, formirajući homogeno rješenje. Rastvorljivost natrijum-hlorida u etanolu relativno je niska u odnosu na njenu rastvorljivost u vodi. To je zato što molekul etanol ima ne-polarnu etilnu grupu ((C_ {2} h_ {5} -)) i polarnu hidroksilnu grupu ((-OH)). Neprilarni dio molekula etanola smanjuje njegovu sposobnost da komuniciraju sa jonskim i soonima natrijuma i hlorida u natrijum-hlorid.
U otopini etanola i natrijum-hlorida, molekuli etanola okružuju iona natrijuma i hlorida kroz proces pod nazivom Solvacija. Polarnim hidroksil grupama etanola privlače se nabijene ioni, a atom kisika hidroksilne grupe privlači natrijum-joni ((na ^ {+})) i atom vodonik hidroksilne grupe (CL ^ {-})). Međutim, cjelokupna rastvorljivost je ograničena zbog ne-polarnog prirode etilne grupe.
2. Reakcija sa kalcijum hloridom ((CACL_ {2}))
Kalcijum hlorid je higroskopska sol. Kad etanol reagira sa kalcijum hloridom, može formirati kompleks. Kalcijum hlorid može apsorbirati vodu iz etanola ako etanol sadrži količinu vode u tragovima. Ova nekretnina koristi se u pročišćavanju etanola. Reakcija se može predstavljati na sljedeći način:
;
gde (n) može biti 1, 2, 4 ili 6, ovisno o uvjetima. U prisustvu etanola, voda - apsorbiraju kapacitet kalcijum hlorida pomaže u pribavljanju više ahidroznog etanola.
Štaviše, kalcijum hlorid može formirati clathrate - poput strukture sa etanolom. Ioni kalcijuma ((CA ^ {2 +})) mogu koordinirati s atomima kisika molekula etanola, a hloridni ioni ((CL ^ {{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{-})) komuniciraju s atomima hidroelektrana Etanolove hidroksilne grupe. Ova interakcija rezultira kompleksom koji se može koristiti u nekim industrijskim procesima, kao što su u pripremi određenih katalizatora ili u odvajanju etanola iz drugih organskih spojeva.
3. Reakcija sa bakrama (II) sulfate ((Cuso_ {4}))
Kada etanol reagira sa bakrama (ii) sulfate, u prisustvu oksidiračkog sredstva, može se pojaviti redox reakcija. Bakar (ii) sulfat može djelovati kao oksidirajuće sredstvo pod određenim uvjetima. Etanol se može oksidizirati na acetaldehide ((Ch_ {3} cho) ili sirćetna kiselina ((CH_ {3} cooh)). Reakcija se često vrši u kiselom medijumu.
Sveukupna reakcija oksidacije etanola od strane bakra (ii) iona u kiselom rješenju može se zastupati u koracima. Prvo, etanol je oksidiran na acetaldehid:
[C_ {2} h_ {5} h ++ # 2 +} \ dessorrow ch_ {3} #} + malo +} + 2h ^ {+}]
Zatim se acetaldehid može dalje oksidizirati u sirćetnu kiselinu:
[Ch_ {3cho + cu ^ {2 ++ h_ {2} O NDREWRROW CH_ {3} COH + OH CUR ^ + {+ {+ h'h ^}
Ioni bakra (ii) smanjuju se na bakrene (i) jone u procesu. Ova reakcija je važna u nekim analitičkim tehnikama hemije, gdje se promjena oksidacijskog stanja bakra može koristiti za otkrivanje prisustva etanola.
Primjene ovih reakcija
Reakcije između etanola i neorganskih soli imaju različite primjene. U farmaceutskoj industriji pročišćavanje etanola koristeći kalcijum hlorid ključan je za dobivanje visokog etanola čistoće za formulacije lijekova. Redox reakcija između etanola i bakra (II) sulfata može se koristiti u ispitima za disanje. Kad osoba puše u disalizgalicu, etanol u njihovom dahu reagira s hemijskim reagensom koji sadrži bakrene (ii) jone. Promjena boje reagensa zbog smanjenja bakra (II) na bakra (I) proporcionalna je količini etanola u dahu, koja omogućava mjerenje sadržaja alkohola u krvi.
U industriji prerađivanja hemijske proizvodnje, rješenje anorganskih soli u etanolu može se koristiti u sintezi novih spojeva. Na primjer, kompleks formiran između etanola i kalcijum hlorida može se koristiti kao predložak u sintezi nekih poroznih materijala.
Srodni proizvodi i veze
Ako ste zainteresirani za druge vrste alkohola, nudimo iEtilen glikol,95% etanol, iMetanol. Ovi proizvodi imaju svoja jedinstvena svojstva i aplikacije, a mogu reagirati i sa anorganskim solima na različite načine.
Kontakt za nabavku
Ako vam je potreban visokokvalitetni etanol (CAS: 64 - 17 - 5) ili bilo koji naš drugi alkoholni proizvodi, slobodno nas kontaktirajte za rasprave o nabavci. Zalažemo se za pružanje najboljih proizvoda i usluga.
Reference
- Atins, PW, & de Paula, J. (2006). Fizička hemija. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Organska hemija. Brooks / Cole Cengage učenje.
- Hosecroft, CE, i Sharpe, AG (2008). Neorganska hemija. Pearson Education.