- Һыуҙа октанол ирейме? Был химия, сәнәғәт һәм төрлө фәнни тикшеренеүҙәр өлкәһендә йыш ҡына барлыҡҡа килгән һорау. - Октанол менән тәьмин итеүсе булараҡ, мин йыш ҡына һыуҙа был химик ҡушылманың эреүсәнлеге тураһында һорайҙар, һәм мин был тема буйынса белемдәрем менән уртаҡлашырға шатмын.
1-се аңлау - Октанол
- 1 - Октанол һыуҙа эреүсәнлеккә үтеп ингәнсе, әйҙәгеҙ, тәүҙә 1 - Октанолдың нимә икәнен аңлайыҡ.1 - Октанол- һигеҙ - углерод тура - сылбырлы спирт менән химик формулаһы C2. Ул характерлы еҫе булған төҫһөҙ шыйыҡса һәм йыш ҡына киң ҡулланыу диапазонында ҡулланыла. Хуш еҫ сәнәғәтендә ул парфюмдарҙа һәм колонкаларҙағы компонент булараҡ ҡулланыла, сәскәле, цитруслы нота тәьмин итеү өсөн. Химия сәнәғәтендә ул пластификаторҙар, өҫкө әүҙем матдәләр һәм башҡа химик матдәләрҙе синтезлау өсөн аралашсы булып хеҙмәт итә.
Иреткестәр тураһында фән .
Иретелеүсәнлек — химияла иреткестең (был осраҡта 1 - Октанол) иреткестә (һыу) иретеү һәләтен һүрәтләгән төп төшөнсә. Дөйөм ҡағиҙәһе эретелгәнлектә "кеүек тарҡала кеүек". Тимәк, поляр матдәләр поляр иреткестәрҙә иретергә ынтыла, ә поляр булмаған матдәләр поляр булмаған иреткестәрҙә ирей.
Һыу — юғары поляр молекула. Һыуҙағы кислород атомы водород атомдарына ҡарағанда электронегативыраҡ, кислородта өлөшләтә кире заряд һәм водородтарҙа өлөшләтә ыңғай зарядтар барлыҡҡа килә. Был полярлыҡ һыу молекулаларына башҡа поляр молекулалар менән водород бәйләнештәрен барлыҡҡа килтерергә мөмкинлек бирә.
Икенсе яҡтан, 1 - Октанолдың поляр булмаған углеводородтар сылбырына (C₈H₁₇) һәм поляр гидроксил төркөмө (-ОН) бар. Поляр булмаған углеводород сылбырының углерод һәм углерод - водород бәйләнештәренән тора, улар сағыштырмаса бәләкәй электронегативлыҡ айырмаһына эйә һәм поляр булмаған тип иҫәпләнә. Әммә поляр гидроксил төркөмө һыу молекулалары менән водород бәйләнештәрен барлыҡҡа килтерә ала.
- Һыуҙа октанолдың иретеүсәнлеге
1 - Октанол һыуҙа йәмһеҙ иретелгән тип иҫәпләнә. Бүлмә температураһында (25°С тирәһендә), 1 - һыуҙа октанолдың эреүсәнлеге яҡынса 0,3 г/л тәшкил итә. Был түбән эретелгәнлекте 1 - Октанолда ҙур булмаған поляр углеводород сылбырына бәйләргә мөмкин. Молекуланың поляр булмаған өлөшө водородты — һыу молекулаларының бәйләү селтәрен боҙа. - Һыуға октанол өҫтәлгәндә, 1-ҙән торған поляр углеводород сылбырҙары - октанол, улар һыу молекулалары менән бәйләнеште минимумға еткерергә, гидрофоб эффект тип аталған күренеш.
- Октанол һыу менән водород бәйләнештәрен барлыҡҡа килтерә ала, әммә ҙур булмаған поляр булмаған өлөшө поляр төркөмдөң йоғонтоһонан өҫтөнөрәк. Һөҙөмтәлә аҙ ғына 1 - Октанол һыуҙа ирей ала.
Факторҙар йоғонто яһай
- Һыуҙа октанолдың эретелгәнлегенә бер нисә фактор йоғонто яһай ала.
Температура
Ғөмүмән, һыуҙағы күпселек ҡаты матдәләрҙең һәм шыйыҡсаларҙың эретелгәнлеге температураның артыуы менән арта. - Октанол, температура күтәрелгән һайын молекулалар кинетик энергияһы арта. Был 1 - Октанол молекулалары уларҙы бергә тотоп торған молекула-ара көстәрҙе еңергә һәм һыу молекулалары менән һөҙөмтәлерәк үҙ-ара тәьҫир итешергә мөмкинлек бирә. Һөҙөмтәлә, 1 - октанол һыуҙа эретелгәнлек температура менән бер аҙ арта.
Баҫым
- Һыуҙа 1-се октанолдың эретелгәнлегенә баҫымдың тәьҫире нормаль шарттарҙа һиҙелерлек түгел. Газдарҙан айырмалы рәүештә, шыйыҡсаларҙа шыйыҡсалар эретелгәнлеге баҫым үҙгәрештәренән һиҙелерлек йоғонто яһамай, сөнки шыйыҡсалар сағыштырмаса ҡыҫылмай.
Башҡа матдәләрҙең булыуы
Һыуҙа башҡа матдәләрҙең булыуы ла 1 - Октанолдың эретелгәнлегенә йоғонто яһай ала. Мәҫәлән, тоҙҙар йәки башҡа иретмәләр ҡушыу ион ныҡлығын һәм һыу төҙөлөшөн үҙгәртә ала. Ҡайһы бер тоҙҙар тоҙлау сәбәпсе булыуы мөмкин - был эффекттар, унда 1 - октанол һыуҙа кәмей. Икенсе яҡтан, ҡайһы бер өҫкө әүҙем матдәләрҙең булыуы 1 - Октанолдың эретелгәнлеген арттыра ала, улар 1-се поляр булмаған 1 - октанол молекулаларын эретә ала.
Башҡа алкоголь менән сағыштырыу
1-ҙең эретелгәнлеген башҡа спиртлы эсемлектәр менән сағыштырыу ҡыҙыҡлы. [Этилен Гликоль](/алкоголь/этилен - гликоль.хтмл) (C ₂H₆O₂) — бәләкәй, юғары поляр спирт. Уның ике гидроксил төркөмө бар, улар һыу молекулалары менән бер нисә водород бәйләнештәрен барлыҡҡа килтерә ала. Һөҙөмтәлә, этилен гликоль һыу менән тулыһынса ҡатыштырыла, йәғни ул бөтә пропорцияларҙа һыуҙа ирей ала.
1,4 - Бутилен Гликоль(/алкоголь/1 - 4 - бутилен - гликоль - bdo.html) (C ₄H₁₀О₂) дүрт углерод сылбырлы һәм ике гидроксил төркөмө бар. Ул һыуҙа 1 - Октанолға ҡарағанда күберәк эрей, әммә этилен гликольға ҡарағанда аҙыраҡ ирей. - 1,4 - Бутилен гликоль менән сағыштырғанда углеводород сылбырының оҙонлоғо артыуы этилен гликоль менән сағыштырғанда, уның ниндәйҙер кимәлдә эретелгәнлеген кәметә, әммә ике гидроксил төркөмө булыуы һаман да һыу менән һиҙелерлек үҙ-ара тәьҫир итешергә мөмкинлек бирә.
Сәнәғәт эҙемтәләре
- Һыуҙа октанолдың сикләнгән иретелгәнлеге бер нисә сәнәғәт эҙемтәләренә эйә. Эмульсиялар һәм дисперсиялар етештереүҙә 1-ҙең түбән эреүсәнлеген — Окттанолды тотороҡло нефть булдырыу өсөн ҡулланырға мөмкин — һыу йәки һыу — нефть системалары. Мәҫәлән, косметика һәм шәхси тәрбиә продукттарын формулировкалауҙа 1 - Октанолды һыу менән эмульсиялар булдырыу өсөн нефть - фазалы компонент булараҡ ҡулланырға мөмкин.
Химик реакцияларҙа 1 - Октанолдың түбән эреүсәнлеген дә файҙаланырға мөмкин. Мәҫәлән, ҡайһы бер ике фазалы реакцияларҙа 1 - Октанол поляр булмаған реакция мөхите булып эшләй ала, ә һыу поляр мөхит булып хеҙмәт итә. Был уларҙы эретелгәнлек үҙенсәлектәренә нигеҙләнгән реагенттар һәм продукцияны айырыу мөмкинлеген бирә.
Һығымта
Һүҙҙе йомғаҡлап, 1 - Октанол һыуҙа экономиялы эрей, сөнки уның ҙур поляр углеводород сылбырҙары, поляр гидроксил төркөмө булыуына ҡарамаҫтан. Иретелеүсәнлеккә температура кеүек факторҙар йоғонто яһай, башҡа матдәләрҙең булыуы, әммә баҫымдың тәьҫире һиҙелерлек түгел. Башҡа спирттар менән сағыштырғанда, этилен гликоль һәм 1,4 - Бутилен гликоль, 1 - Октанол һыуҙа түбән эреүсәнлеккә эйә.
Әгәр һеҙ һатып алыу менән ҡыҙыҡһына 1 - Октанол һеҙҙең өсөн сәнәғәт йәки тикшеренеүҙең ихтыяждары, мин һеҙгә һатып алыуҙар тураһында фекер алышыу өсөн ярҙам итергә саҡырам. Беҙ юғары тәьмин итә ала - сифатлы 1 - Октанол һәм уны ҡулланыу буйынса профессиональ кәңәштәр тәҡдим итә.
Һылтанмалар
- Аткинс, П.В., & де Пола, Дж. (2014). Физик химия. Оксфорд университеты нәшриәте.
- Моррисон, Р.Т., & Бойд, Р.Н. (1992). Органик химия. Прентис Холл.
- Иретелеүсәнлек мәғлүмәттәре серияһы. Халыҡ-ара саф һәм ғәмәли химия союзы.